Расчетные задачи по теме «Растворы»
методическая разработка по химии (8 класс) по теме
1 часть урока — уровневые задания (задачи, расчеты производятся по алгоритму) Учащиеся нацеливаются на какую оценку идут)
2 часть урока — практическая часть. Произведенные расчеты апробируются на практике
Скачать:
Предварительный просмотр:
МБОУ «Эльгяйская средняя общеобразовательная школа
Министерство образования Республики Саха (Якутия)
Решение расчетных задач по теме «Растворы»
по технологии КСО, по методике «Взаимообмен
Работа: Алексеевой Розалии Антоновны
учителя химии высшей категории Эльгяйской
средней общеобразовательной школы
Сунтарского района Республики Саха (Я)
Адрес: с. Эльгяй ул. Дружбы 9
Телефон: 8 – 235 – 24 – 1 — 29
Урок рассчитан на 2 часа. На проекторе проецируется схема «Две стороны химической задачи», алгоритм работы, формулы определения массовой доли растворенного вещества, массы вещества и.т.д.
Тема: Решение расчетных задач по вычислению массовой доли и массы вещества в растворе
Цель урока: Систематизировать, обобщать, углубить сведения о растворах, сформировать практические навыки по решению экспериментальных задач, приучить учащихся выполнять определенные требования к решению и оформлению расчетных задач.
Ход урока: I часть. Ведется по технологии КСО, введены элементы информационно – коммуникационных технологий.
Блок из шести дидактических карточек по теме «Растворы» по методике «ВЗ» (взаимообмен заданиями). Каждая карточка состоит из двух заданий. В задании I отражена сущность задачи. Уровень трудности во второй части карточек помечен знаками: ∆ — на «3», □ – на «4», ○ – «5».
Работа над блоком карточек происходит по алгоритму. Ответы задач проверяют по компьютеру.
II часть. Практическая часть . Приготовление растворов солей с определенной массовой долей вещества.
Оборудование: Технические весы с разновесами, мерный цилиндр, стаканы на 100 мл, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянки под приготовленный раствор. Реактивы: NaCl, CuSO 4, NaHCO 3 , KOH, дистиллированная вода.
1 . Ознакомление с правилами техники безопасности.
3. Произвести расчеты (ответы проверить по компьютеру).
4. Если расчет правильный, тогда отвесить соль и поместить в стакан.
5. Отмерить в мерном цилиндре необходимый объем воды и вылить в стакан с навеской соли, перемешать.
- Вылить в сосуд и этикетировать.
- Сделать отчет о работе.
- Уборка рабочего места.
III. Заполнить листок учета и сдать учителю. Получить оценку.
Большая проблема учителей химии – научить учащихся решению расчетных задач. Один из путей ее решения – использование различных вариантов решения задач, учитывающих тип познавательной деятельности учащихся, а также формирование у учащихся понятия о двух сторонах химической задачи
Две стороны химической задачи
Схематическая запись условия задачи
Математическая часть решения
Для решения задач можно использовать следующий алгоритм.
- Прочтите текст задачи, вникните в ее сущность.
- Выполните химическую часть задачи:
Химическая часть решения задачи ——→ Исследование
- Выполните математическую часть решения задачи:
Математическая часть решения задачи ——→ Расчеты
- Проверьте результат
- Составьте условие обратной задачи.
Урок: Решение расчетных задач по теме «Растворы» по технологии КСО, по методике «Взаимообмен заданиями» (УШ класс).
Цели. Обучающие – Актуализировать и систематизировать знания о растворах. Научить выполнять определенные требования к решению и оформлению расчетных задач.
Развивающие — формирование познавательного интереса к химии через решение расчетных и экспериментальных задач, связанных с растворами, развитие логического мышления. Совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами, развивать способность к адекватному само – и взаимоконтролю.
Воспитательные – продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик – ученик», «учитель – ученик».
- Формировать навыки решения расчетных задач, связанных с растворами.
- Формировать навыки работы с техническими средствами обучения
- Развивать навыки приготовления растворов и работы с лабораторным оборудованием.
- Развивать навыки коммуникативного общения при групповых формах работы.
Методы и методические приемы. Решение задач, лабораторная работа, самостоятельная работа с карточками, взаимопроверка результатов самостоятельной работы в парах, взаимопомощь, выставление оценок.
Оборудование. Проектор, листок учета, карточки с заданиями для самостоятельной работы по теме «Растворы», лабораторные весы, лабораторная посуда: мерный цилиндр, химические стаканы, колбы, резиновые пробки, карандаши.
Карточки 1 – 4 базового уровня, карточки 5 и 6 – продвинутого уровня. Уровень трудности во второй части карточек помечен знаками: ∆ — на «3», □ – на «4», o – на «5».
Класс разбивается на 4 -5 групп, в группе по 4 – 5 учащихся. Каждый учащийся в группе выполняет разные карточки и обмениваются друг с другом в группе. Ответы задач проверяют по комльютеру.
Работа над блоком карточек происходит по следующему алгоритму:
- Получите карточку и поставьте точку в листок учета (точка – сигнал: «Я изучаю эту карточку»).
- Выполните задание первой части карточки самостоятельно с консультацией, помощью ассистента
- Выполните задание второй части карточки, самостоятельно выбрав уровень сложности. В листке учета замените точку на крестик.
- Найдите партнера в своей малой группе.
- Сядьте рядом. Объясните партнеру задание первой части карточки и сделайте необходимые записи в его тетради. Ответьте на его вопросы.
- Выслушайте объяснение товарища по первой части его карточки. Проверьте, как товарищ сделал запись в своей тетради.
- Поменяйтесь карточками и выполняйте каждый второе задание новой карточки.
- Сверьте вторые задания.
- В листке учета кружочком обведите крестик против той карточки, которую вы передали товарищу.
- Проверьте в листке учета против вашей фамилии должен стоять «+» в графе с номером той карточки, которую вам передал товарищ.
- Найдите нового партнера и работайте с ним так, как описано, начиная с пункта 5
Блок №___________ Тема_____________________________________________________
Растворы. Химия.8 класс.
Конспект урока по теме «Растворы. »
Цель урока: усвоить понятие раствор, изучить типы растворов, факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.
Воспитательные задачи:
? ·научиться устанавливать причинно-следственные связи в процессе изучения типов растворов;
Образовательные задачи:
? · изучить типы растворов, факторы, влияющие на растворимость веществ в воде;
? · изучить понятия раствор, растворение, гидраты, кристаллогидраты;
? ·в процессе объяснения темы закрепить навыки вести наблюдение за ходом эксперимента и на его основе делать соответствующие выводы.
Развивающие задачи:
? · развивать познавательный интерес к предмету при изучении типов растворов;
? ·развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа.
Тип урока: изучение нового материала
Оборудование и материалы:
? üкомпьютер, проектор, мультимедийная презентация;
? üтаблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
1.? Изучение нового материала;
3.? Подведение итогов. Задача.
Вспомните, что изучает химия?
В каком виде могут встречаться вещества в природе?
тема урока: процесс растворения. Типы растворов
Растворы играют важную роль в природе, технике и науке.
Где используются растворы?
Велика роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле. Одной из теорий возникновения организмов является теория зарождения жизни в первичном океане, который представлял собой воду с растворенными в ней веществами. Из этого раствора организмы получали необходимые для роста и развития ионы и молекулы.
И в организме человека находятся физиологически важные растворы.
Различные процессы, происходящие в организме, протекают в растворах. Например, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.
В природе водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами.
В технике такие процессы, как получение соды, удобрений, бумаги, также протекают в растворах.
Так как растворы играют важную роль в жизни человека, изучение их свойств очень важно.
Что такое раствор и процесс растворения?
Существует несколько теорий растворов.
1. Теории растворов
Представители физической теории растворов развивали такие ученые как Я.Х.Вант-Гофф, С.Аррениус, В.Оствальд. Они считали, что процесс растворения является результатом диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.
Сторонники химической теории, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, доказывали, что растворение – это результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.
Доказательством химического взаимодействия служат такие признаки химических реакций как выделение или поглощение тепла при растворении.
Например, растворение серной кислоты в воде протекает с выделением большого количества тепла и раствор может закипеть.
Какое правило нужно соблюдать при смешивании раствора серной кислоты и воды?
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случиться большая беда!
Растворение же такого вещества как нитрата калия, сопровождается, наоборот, поглощением тепла.
В результате химического взаимодействия образуются соединения гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.
Косвенным доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов.
Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода.
В этом случае вода называется кристаллизационной.
К кристаллогидратам относится хорошо известная всем соль голубого цвета – медный купорос CuSO4 . 5H2O
Проделаем эксперимент
Насыпем небольшое количество медного купороса в пробирку. Отметьте цвет вещества. (ярко синий) Нагреем. Что наблюдаете? (вещество стало светло серого цвета). В чем причина изменения цвета? (отщепилась вода)
Растворим в стаканчике с водой небольшое количество сухого сульфата меди (II). Что наблюдаете? (раствор окрасился в синий цвет)
Изменение цвета сульфата меди (II) при растворении его в воде на синий является еще одним доказательством химической теории растворов.
В настоящее время принята теория, объединяющая обе точки зрения – физико-химическая теория
Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
От чего зависит растворимость веществ в воде?
2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ
Проделаем эксперимент
Растворимость твердых веществ с повышением температуры увеличивается
Почему мы кладем сахар в горячий чай?
Растворимость газов, напротив, с повышением температуры уменьшается. Поэтому воду можно почти полностью освободить от растворенных в ней газов кипячением.
Посмотрим в таблицу растворимости и приведем примеры растворимых, малорастворимых и нерастворимых веществ. Из чего состоит раствор? Из растворителя и растворенного вещества.
По содержанию растворенного вещества выделяют три типа растворов.
3. Типы растворов
Если растворить в данном объеме воды, например, соль при комнатной температуре, то раствориться может только определенное количество, сколько бы мы не перемешивали раствор с остатком нерастворившейся соли, больше соли не раствориться.
В этом случае говорят, что раствор насыщен этой солью при данной температуре.
Какой образуется раствор, если же при этой температуре в данном объеме воды растворить немного меньшее количество соли? Ненасыщенный.
При осторожном и медленном охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворенного вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.
4. Концентрация растворов
На этикетках разнообразных растворов, используемых в быту, можно прочитать указания в них растворенного вещества. Например, уксусная кислота 70%, настойка йода 5%. Это один из способов выражения концентрации растворов, который называют массовой долей.
Решите задачу:
1)Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов приготовили рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?
Чтобы определить массовую долю вещества в растворе воспользуемся формулой
1. Найдем массу первого раствора
m (р-ра1) = m (соли1) + m(H2O)1 = 100 г + 2000 г = 2100 г
2. Определим массовую долю растворенного вещества в первом растворе.
3. Найдем массу второго раствора
m (р-ра2) = m (соли2) + m(H2O)2 = 100 г + 3000 г = 3100 г
4. Определим массовую долю растворенного вещества во втором растворе.
5. ω1 ? ω2, первый раствор более концентрированный.
Ответ: рассол для консервирования огурцов более концентрированный.
2) В растворе массой 250 г содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.
Чтобы найти массовую долю соли нужно массу соли поделить на массу раствора.
Просмотр содержимого документа
«Растворы. Химия.8 класс.»
Конспект урока по теме «Растворы. »
Цель урока: усвоить понятие раствор, изучить типы растворов, факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.
научиться устанавливать причинно-следственные связи в процессе изучения типов растворов;
изучить типы растворов, факторы, влияющие на растворимость веществ в воде;
изучить понятия раствор, растворение, гидраты, кристаллогидраты;
в процессе объяснения темы закрепить навыки вести наблюдение за ходом эксперимента и на его основе делать соответствующие выводы.
развивать познавательный интерес к предмету при изучении типов растворов;
развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа.
Тип урока: изучение нового материала
компьютер, проектор, мультимедийная презентация;
таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.
1. Изучение нового материала;
3. Подведение итогов . Задача.
Изучение нового материала.
Вспомните, что изучает химия?
В каком виде могут встречаться вещества в природе?
тема урока: процесс растворения. Типы растворов
Растворы играют важную роль в природе, технике и науке.
Где используются растворы?
Велика роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле. Одной из теорий возникновения организмов является теория зарождения жизни в первичном океане, который представлял собой воду с растворенными в ней веществами. Из этого раствора организмы получали необходимые для роста и развития ионы и молекулы.
И организме человека находятся физиологически важные растворы.
Различные процессы, происходящие в организме, протекают в растворах. Например, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.
В природе водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами.
В технике такие процессы, как получение соды, удобрений, бумаги, также протекают в растворах.
Так как растворы играют важную роль в жизни человека, изучение их свойств очень важно.
Что такое раствор и процесс растворения?
Существует несколько теорий растворов.
Представители физической теории растворов развивали такие ученые как Я.Х.Вант-Гофф, С.Аррениус, В.Оствальд. Они считали, что процесс растворения является результатом диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.
Сторонники химической теории, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, доказывали, что растворение – это результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.
Доказательством химического взаимодействия служат такие признаки химических реакций как выделение или поглощение тепла при растворении.
Например, растворение серной кислоты в воде протекает с выделением большого количества тепла и раствор может закипеть.
Какое правило нужно соблюдать при смешивании раствора серной кислоты и воды?
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случиться большая беда!
Растворение же такого вещества как нитрата калия, сопровождается, наоборот, поглощением тепла.
В результате химического взаимодействия образуются соединения гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.
Косвенным доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов.
Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода.
В этом случае вода называется кристаллизационной.
К кристаллогидратам относится хорошо известная всем соль голубого цвета – медный купорос CuSO4 . 5H2O
Насыпем небольшое количество медного купороса в пробирку. Отметьте цвет вещества. (ярко синий) Нагреем. Что наблюдаете? (вещество стало светло серого цвета). В чем причина изменения цвета? (отщепилась вода)
Растворим в стаканчике с водой небольшое количество сухого сульфата меди (II). Что наблюдаете? (раствор окрасился в синий цвет)
Изменение цвета сульфата меди (II) при растворении его в воде на синий является еще одним доказательством химической теории растворов.
В настоящее время принята теория, объединяющая обе точки зрения – физико-химическая теория
Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
От чего зависит растворимость веществ в воде?
2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ
Растворимость твердых веществ с повышением температуры увеличивается
Почему мы кладем сахар в горячий чай?
Растворимость газов, напротив, с повышением температуры уменьшается. Поэтому воду можно почти полностью освободить от растворенных в ней газов кипячением.
Посмотрим в таблицу растворимости и приведем примеры растворимых, малорастворимых и нерастворимых веществ. Из чего состоит раствор? Из растворителя и растворенного вещества.
По содержанию растворенного вещества выделяют три типа растворов.
Если растворить в данном объеме воды, например, соль при комнатной температуре, то раствориться может только определенное количество, сколько бы мы не перемешивали раствор с остатком нерастворившейся соли, больше соли не раствориться.
В этом случае говорят, что раствор насыщен этой солью при данной температуре.
Какой образуется раствор, если же при этой температуре в данном объеме воды растворить немного меньшее количество соли? Ненасыщенный.
При осторожном и медленном охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворенного вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.
На этикетках разнообразных растворов, используемых в быту, можно прочитать указания в них растворенного вещества. Например, уксусная кислота 70%, настойка йода 5%. Это один из способов выражения концентрации растворов, который называют массовой долей.
1)Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов приготовили рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?
Чтобы определить массовую долю вещества в растворе воспользуемся формулой
1. Найдем массу первого раствора
2. Определим массовую долю растворенного вещества в первом растворе.
3. Найдем массу второго раствора
4. Определим массовую долю растворенного вещества во втором растворе.
5. ω1 ˃ ω2, первый раствор более концентрированный.
Ответ: рассол для консервирования огурцов более концентрированный.
2) В растворе массой 250 г содержится сульфат натрия массой 50 г. Определите массовую долю соли в растворе.
Чтобы найти массовую долю соли нужно массу соли поделить на массу раствора.