Преобразовать моль на кубический метр в моль на литр (моль/м³ в моль/л):
С помощью этого калькулятора можно ввести значение для конвертации вместе с исходной единицей измерения, например, ‘220 моль на кубический метр’. При этом можно использовать либо полное название единицы измерения, либо ее аббревиатуруНапример, ‘моль на кубический метр’ или ‘моль/м3’. После ввода единицы измерения, которую требуется преобразовать, калькулятор определяет ее категорию, в данном случае ‘Молярная концентрация’. После этого он преобразует введенное значение во все соответствующие единицы измерения, которые ему известны. В списке результатов вы, несомненно, найдете нужное вам преобразованное значение. Как вариант, преобразуемое значение можно ввести следующим образом: ‘3 моль/м3 в моль/л‘ или ’34 моль/м3 сколько моль/л‘ или ’99 моль на кубический метр -> моль на литр‘ или ’61 моль/м3 = моль/л‘ или ’81 моль на кубический метр в моль/л‘ или ’87 моль/м3 в моль на литр‘ или ’92 моль на кубический метр сколько моль на литр‘. В этом случае калькулятор также сразу поймет, в какую единицу измерения нужно преобразовать исходное значение. Независимо от того, какой из этих вариантов используется, исключается необходимость сложного поиска нужного значения в длинных списках выбора с бесчисленными категориями и бесчисленным количеством поддерживаемых единиц измерения. Все это за нас делает калькулятор, который справляется со своей задачей за доли секунды.
Кроме того, калькулятор позволяет использовать математические формулы. В результате, во внимание принимаются не только числа, такие как ‘(78 * 56) моль/м3’. Можно даже использовать несколько единиц измерения непосредственно в поле конверсии. Например, такое сочетание может выглядеть следующим образом: ‘220 моль на кубический метр + 660 моль на литр’ или ’93mm x 48cm x 88dm = ? cm^3′. Объединенные таким образом единицы измерения, естественно, должны соответствовать друг другу и иметь смысл в заданной комбинации.
Если поставить флажок рядом с опцией ‘Числа в научной записи’, то ответ будет представлен в виде экспоненциальной функции. Например, 5,859 051 921 991 3 × 10 31 . В этой форме представление числа разделяется на экспоненту, здесь 31, и фактическое число, здесь 5,859 051 921 991 3. В устройствах, которые обладают ограниченными возможностями отображения чисел (например, карманные калькуляторы), также используется способ записи чисел 5,859 051 921 991 3E+31. В частности, он упрощает просмотр очень больших и очень маленьких чисел. Если в этой ячейке не установлен флажок, то результат отображается с использованием обычного способа записи чисел. В приведенном выше примере он будет выглядеть следующим образом: 58 590 519 219 913 000 000 000 000 000 000. Независимо от представления результата, максимальная точность этого калькулятора равна 14 знакам после запятой. Такой точности должно хватить для большинства целей.
Преобразовать л/моль в м³/моль:
С помощью этого калькулятора можно ввести значение для конвертации вместе с исходной единицей измерения, например, ‘435 л/моль’. При этом можно использовать либо полное название единицы измерения, либо ее аббревиатуру. После ввода единицы измерения, которую требуется преобразовать, калькулятор определяет ее категорию, в данном случае ‘Молярный объем’. После этого он преобразует введенное значение во все соответствующие единицы измерения, которые ему известны. В списке результатов вы, несомненно, найдете нужное вам преобразованное значение. Как вариант, преобразуемое значение можно ввести следующим образом: ’84 л/моль в м3/моль‘ или ’95 л/моль сколько м3/моль‘ или ’54 л/моль -> м3/моль‘ или ’15 л/моль = м3/моль‘. В этом случае калькулятор также сразу поймет, в какую единицу измерения нужно преобразовать исходное значение. Независимо от того, какой из этих вариантов используется, исключается необходимость сложного поиска нужного значения в длинных списках выбора с бесчисленными категориями и бесчисленным количеством поддерживаемых единиц измерения. Все это за нас делает калькулятор, который справляется со своей задачей за доли секунды.
Кроме того, калькулятор позволяет использовать математические формулы. В результате, во внимание принимаются не только числа, такие как ‘(74 * 31) л/моль’. Можно даже использовать несколько единиц измерения непосредственно в поле конверсии. Например, такое сочетание может выглядеть следующим образом: ‘435 л/моль + 1305 м3/моль’ или ’86mm x 87cm x 81dm = ? cm^3′. Объединенные таким образом единицы измерения, естественно, должны соответствовать друг другу и иметь смысл в заданной комбинации.
Если поставить флажок рядом с опцией ‘Числа в научной записи’, то ответ будет представлен в виде экспоненциальной функции. Например, 7,745 955 608 524 1 × 10 31 . В этой форме представление числа разделяется на экспоненту, здесь 31, и фактическое число, здесь 7,745 955 608 524 1. В устройствах, которые обладают ограниченными возможностями отображения чисел (например, карманные калькуляторы), также используется способ записи чисел 7,745 955 608 524 1E+31. В частности, он упрощает просмотр очень больших и очень маленьких чисел. Если в этой ячейке не установлен флажок, то результат отображается с использованием обычного способа записи чисел. В приведенном выше примере он будет выглядеть следующим образом: 77 459 556 085 241 000 000 000 000 000 000. Независимо от представления результата, максимальная точность этого калькулятора равна 14 знакам после запятой. Такой точности должно хватить для большинства целей.
Определение молярного объема при химических реакциях
Молярный объем — что это такое в химии
Молярный объем V m — является отношением объема вещества к его количеству, численно равен объему одного моля вещества.
Термин «молярный объем» применим по отношению к простым веществам, химическим соединениям и смесям. Величина зависит от следующих факторов:
- температура;
- давление;
- агрегатное состояние вещества.
Молярный объем можно находить путем деления молярной массы M вещества на его плотность ρ .
Молярный объем вычисляют по формуле:
Молярный объем является характеристикой плотности упаковки молекул в рассматриваемом веществе. В случае простых веществ в некоторых ситуациях допустимо использовать понятие атомного объема.
Согласно Международной системе единиц ( С И ) , молярный объем измеряется в кубических метрах на моль (русское обозначение: м 3 / м о л ь ; международное: m 3 / m o l ) .
Исходя из того, что объем газа определяется температурой и давлением, в процессе расчетов принято использовать объемы газов при нормальных условиях (сокращенно — н. у.). За нормальные условия принимают:
- температура 0 °С;
- давление 101,325 кПа (1 атм.).
Известно, что при нормальных условиях отношение объема любой порции газа к химическому количеству газа есть величина постоянная и равная 22 , 4 д м 3 / м о л ь .
Молярный объем какого-либо газа при нормальных условиях:
Таким образом, молярный объем при н. у. равен 22 , 4 д м 3 и представляет собой объем, который занимает 1 моль какого-либо газа при нормальных условиях.
Молярный объем смеси
В том случае, когда рассматривается смесь веществ, в процессе вычисления молярного объема за количество вещества принимают сумму количеств всех веществ, входящих в состав смеси. Когда величина плотности смеси ρ c , мольные доли компонентов x i и их молярные массы M i известны, молярный объем смеси допустимо рассчитывать в виде отношения средней молярной массы смеси (суммы молярных масс ее компонентов, умноженных на их мольные доли) к плотности смеси.
V m = V ∑ n i = M ¯ ρ c = ∑ i = 1 N x i M i ρ c . V m = V ∑ n i = M ¯ ρ c = ∑ i = 1 N x i M i ρ c .
Молярный объем газов
Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Молярный объем идеального газа вычисляют с помощью формулы, которая является выводом из уравнения состояния идеального газа.
Молярный объем идеального газа:
где T — является термодинамической температурой;
R — универсальная газовая постоянная.
R = 8,314 Д ж / ( К · м о л ь ) = 0,08205 л · а т м / ( К · м о л ь ) .
При нормальных условиях ( T = 273 , 15 K , P = 101 325 П а ) молярный объем газов V m = 22 , 41396954 … л / м о л ь . Молярные объемы в случае реальных газов, так или иначе, не совпадают с молярным объемом идеального газа. С другой стороны, нередко в процессе решения практических задач по химии отклонениями от идеальности допустимо пренебрегать.
Молярный объем кристаллов
Объем V я элементарной ячейки кристалла вычисляют с помощью характеристик кристаллической структуры, которые определяют на основании результатов рентгеноструктурного анализа.
Зависимость между объемом ячейки и молярным объемом:
где Z — определяет, сколько формульных единиц в элементарной ячейке.
Значения молярного объема химических элементов
Уточнить величину молярного (атомного) объема, характерного для простых веществ, в с м 3 / м о л ь ( 10 − 6 м 3 / м о л ь , 10 − 3 л / м о л ь ) при нормальных условиях (для газообразных простых веществ), либо при температуре конденсации и нормальном давлении, можно в таблице:
Вычисление химического количества газа по его объему
Объем газа можно рассчитать по его химическому количеству. В этом случае необходимо преобразовать формулу молярного объема путем выражения из нее V :
Таким образом, объем газа равен произведению его химического количества на молярный объем. Продемонстрировать данное утверждение можно на примере. Допустим, что необходимо определить объем (н. у.) метана с химическим количеством 1,5 моль. Используя уравнение, записанное ранее, проведем вычисления:
При известном объеме газообразного вещества можно определить химическое количество рассматриваемого газа. В этом случае следует выразить из уравнения молярного объема n:
Таким образом, химическое количество газообразного вещества допустимо рассчитывать, как отношение его объема к молярному объему. Данное утверждение можно применить на практическом примере. Предположим, что необходимо вычислить химическое количество водорода, соответствующее при н. у. его объему 11,2 д м 3 . Выполним расчеты:
Определение объема веществ при химических реакциях
Перед тем, как приступить к расчетам объема веществ, следует ввести понятие плотности. Данный показатель определяется отношением массы вещества к его объему. Плотность измеряют в к г / м 3 (или г/л, г/мл). В случае газообразных веществ плотность принимает очень маленькие значения. Упростить расчеты химических реакций можно, если рассматривать отношение плотностей газов.
Относительной плотностью газа В по газу А называют величину, равную отношению плотностей рассматриваемых веществ или отношению молярных масс этих газов.
Данный параметр обозначают D A ( B ) и определяют по формуле:
В связи с тем, что в расчете относительной плотности используют величины одинаковой размерности, данный параметр является безразмерной величиной. Определить относительную плотность газообразных веществ по некому газу можно с помощью отношения молярных масс этих газов. Например, относительная плотность кислорода по водороду составляет:
Согласно закону Авогадро, в равных объемах различных газов, которые существуют при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. Данная гипотеза была представлена в 1811 году в Турине профессором физики Амедео Авогадро.
Подтверждение теория нашла во множестве экспериментальных опытах. Закон получил название закона Авогадро и стал в дальнейшем количественной основой современной химии. Закон Авогадро в точности реализуем в случае идеального газа. С увеличением разреженности газообразного вещества повышается точность расчетов по этому закону применительно к данному реальному газу.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль (одинаковое количество молей) любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
Исходя из закона Авогадро, одинаковое число молекул какого-либо газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Наряду с тем, 1 моль какого-то вещества включает в себя (согласно определению) одинаковое количество частиц (к примеру, молекул). Таким образом, при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем.
Если условия соответствуют нормальным, то есть температура равна 0 °C (273,15 К), и давление составляет 101,325 кПа, объем 1 моль газа соответствует 22,413 962(13) л. Данная физическая константа является молярным объемом идеального газа и обозначается Vm.
Вычислить молярный объем при температуре и давлении, отличных от нормальных условий, можно с помощью уравнения Клапейрона:
где R ≈ 8 , 314 Д ж / ( м о л ь · К ) — является универсальной газовой постоянной.
Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа ко второму.
Благодаря данному положению, наука химия получила активное развитие. Причиной этому является открытие возможности для расчета молекулярной массы веществ, которые обладают способностью к переходу в газообразное или парообразное состояние. В том случае, когда молекулярная масса вещества равна μ , а ρ , является его относительной плотностью в газообразном состоянии по другому газу, отношение μ / ρ , должно быть постоянным для всех веществ, его значение зависит только от вида газа, по которому определяют относительную плотность данного вещества. Из результатов практического опыта можно сделать вывод о том, что для любых известных веществ, которые способны переходить в газообразное состояние без разложения, рассматриваемая постоянная составляет 28,9 а.е.м. (атомных единицы массы), если при определять относительную плотность по воздуху. С другой стороны, данная постоянная будет равна 2 а.е.м. в том случае, когда относительную плотность определяют по водороду.
Как найти объемные отношения газов в смеси
В процессе вычисления объемных отношений газов, участвующих в химических реакциях, используют закон Гей-Люссака (химический закон объемных отношений). В англоязычной литературе данный закон можно встретить под названием закона Шарля.
Закон Гей-Люссака — закон, демонстрирующий пропорциональную зависимость между объемом газообразного вещества и абсолютной температурой при постоянном давлении (то есть в изобарном процессе).
Закон получил название в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака.
Математическое выражение закона Гей-Люссака:
T или V / T = c o n s t , P = c o n s t ,
В том случае, когда известно состояние газа при постоянном давлении и двух разных температурах, закон допустимо записывать таким образом:
V 1 : T 1 = V 2 : T 2 и л и V 1 T 2 = V 2 T 1 .
По итогам химических реакций атомы не исчезают и не возникают. В результате таких процессов происходит их перегруппировка. Количество атомов до реакции и после ее протекания не меняется, что отличает их от молекул. Данное условие учитывают, расставляя стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций.
Коэффициенты в уравнениях реакций демонстрируют числа объемов газов, которые реагируют и образовываются. К примеру, 2 объема водорода и 1 объем кислорода дают 2 объема пара воды:
В процессе, записанном в виде уравнения 3 Н 2 + N 2 = 2 N H 3 , объемы азота и водорода, между которыми протекает реакция, и объем образовавшегося аммиака связаны между собой, что можно выразить с помощью следующего соотношения:
V ( Н 2 ) : V ( N 2 ) : V ( N H 3 ) = 3 : 2 : 1
С другой стороны, данные соотношения справедливы лишь в случае веществ, которые участвуют в одной и той же химической реакции. Когда реагент принимает участие в двух параллельных реакциях, его химические количества в данных процессах не связаны и могут принимать любые значения.
Согласно первому следствию из закона Авогадро, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем. Объем газа количеством 1 моль в нормальных условиях носит название молярного объема и обозначается V m . Таким образом:
Выразить молярный объем газов можно в л/моль:
В данной таблице использованы следующие обозначения:
- V — объем;
- Р — давление;
- Т — температура;
- n — количество вещества;
- m — масса вещества;
- М — молярная масса вещества;
- R — универсальная газовая постоянная.
R = 8 , 314 Д ж / ( К · м о л ь ) = 0 , 08205 л · а т м / ( К · м о л ь ) .
Нормальные условия: 0 ° С и 1 , 013 · 105 П а .
Нормальное давление: 1 , 013 · 105 П а = 1 а т м = 760 м м р т . с т .